【題目】關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b

B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1

C. 體積相同時(shí)，氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數(shù)也相等

【答案】B

【解析】A. 氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2a:b，同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比等于物質(zhì)的量之比為2a:b，故A錯(cuò)誤；B. 同溫、同壓下，若a=b，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，氫氣與氦氣的摩爾質(zhì)量之比為1:2，所以氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1，故B正確；C. 溫度和壓強(qiáng)不確定，所以體積相同時(shí)，氫氣的質(zhì)量不一定小于氦氣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D. 同溫同壓下， ==，若兩者的體積相等，則它們的分子數(shù)相等。由于氫氣分子是雙原子分子，而氦氣分子是單原子分子，所以它們的原子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 要檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈入x子應(yīng)當(dāng)用硝酸酸化的硝酸銀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應(yīng)中，MgCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 上述流程中的變化都屬于化學(xué)變化

D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要對(duì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)的高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法（ ）

A.重結(jié)晶B.蒸餾C.過(guò)濾D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的原子間不能形成離子鍵的是 ( )

A. 鈉和氟 B. 鎂和溴 C. 鈣和氧 D. 氯和氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

A．___________________________________。

B．___________________________________。

（2）已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（3）如圖是598 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化

B. 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行

C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行 .

D. 天然氣在空氣中燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________， 其反應(yīng)類型為________________。

(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO向B電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol－1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在T10C時(shí)達(dá)到平衡，體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出以M為起點(diǎn)，從T1℃開(kāi)始升溫過(guò)程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol，則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。

（5）25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：

①25℃時(shí)Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開(kāi)始生成SnS沉淀，此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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