Question

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a．次外層電子數(shù)為b，元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列說法中不正確的是（　　）

• A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
• B、在元素A所在的主族元素的最簡單氫化物中，A的氫化物最穩(wěn)定
• C、元素A與元素B形成的化合物在工業(yè)上可用作制玻璃的原料
• D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應

Answer 1

考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，故A原子有2個電子層，則b=2，a=8-2=6，故A為O元素，B原子M層電子數(shù)=6-2=4，則B為Si元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，故A原子有2個電子層，則b=2，a=8-2=6，故A為O元素，B原子M層電子數(shù)=6-2=4，則B為Si元素，
A．B為Si元素，位于周期表中第三周期ⅣA族，故A正確；
B．A為O元素，所在的主族元素中氧元素非金屬性最強，故最簡單氫化物中，A的氫化物最穩(wěn)定，故B正確；
C．元素A與元素B形成的化合物為二氧化硅，在工業(yè)上可用作制玻璃的原料，故C正確；
D．元素A與元素B形成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系，推斷元素是解題關鍵，注意對核外電子排布規(guī)律掌握，難度不大．