【題目】某周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第ⅣA族元素的原子序數(shù)為(　　)

A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18

C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋26

【答案】D

【解析】

如果這兩種元素是第二、三周期元素，則為x＋2；如果是第四、五周期，因為有副族元素，占了10個縱行，則為x＋12，如果是第六、七周期，因為有鑭系元素和錒系元素，則為x＋26，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子核外M電子層屬于最外層時最多容納的電子數(shù)是（ ）

A. 2 B. 8 C. 10 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2 = HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

（1）用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

寫出CO與H2O (g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）天然氣中含有H2S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO，用H2表示該反應(yīng)的速率為_______________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(結(jié)果保留到小數(shù)點后三位)

②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.生成1mol CH4的同時消耗3mol H2

C.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.體系的密度不再發(fā)生變化

E.反應(yīng)速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

①分析適當(dāng)增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處____________。

②某溫度下，將[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵實驗中，儀器甲的名稱為_______________，進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃___________（選填A或C）處酒精燈。

（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。

（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學(xué)方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____________（填數(shù)字代號）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A用來制取HCl氣體，其化學(xué)方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑，通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的主要問題是_________________________________________。

（6）制取無水氯化亞鐵實驗中，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________________。（填化學(xué)式）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先__________________________，再___________________________。

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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______________；

（2）溶液E所含物質(zhì)是混合物，其化學(xué)式分別為___________、______________；

（3）反應(yīng)②的離子方程式為______________________________ ；

（4）反應(yīng)③的離子方程式為______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是

A. 兩個實驗均表現(xiàn)了易溶于水

B. 兩個實驗均表現(xiàn)了易揮發(fā)

C. 兩個實驗均表現(xiàn)了是堿性氣體

D. 兩個實驗均表現(xiàn)了是還原性氣體

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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得．下列說法中正確的是（　�。�
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A.HClB.HBrC.HFD.HI

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