Question

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJmol^-1．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.1kJ
• B、第25min改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去
• C、若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
• D、若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)前25min內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算熱效應(yīng)；B．反應(yīng)物中N₂和H₂在25min時(shí)濃度不變，然后慢慢降低，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去；
C．降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)；
D．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，即投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍時(shí)，壓強(qiáng)增大比原平衡進(jìn)行程度大，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．前25min內(nèi)N₂物質(zhì)的量消耗了0.5mol/L×2L=1mol，放出的熱量為92.2kJ，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物中N₂和H₂在25min時(shí)濃度不變，然后慢慢降低，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可知25min改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；
C．時(shí)段Ⅲ，N₂和H₂濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，即投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2倍時(shí)，壓強(qiáng)增大比原平衡進(jìn)行程度大，即轉(zhuǎn)化率比原平衡較大，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．