Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，48g O₃含有的分子數(shù)為N_A
• B． 1molNa₂O₂晶體中陰離子數(shù)為2 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 四氯化碳（CCl₄）中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 常溫常壓下，7.1 g Cl₂與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{48g}{48g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故_A正確；
B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含1mol過氧根即N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．