Question

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－570 kJ·mol^－1；

②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242 kJ·mol^－1；

③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1；

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；

⑤CO₂(g)＋2H₂O(g)===2CH₄(g)＋2O₂(g)    ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________________________________________。

(2)H₂的燃燒熱為_(kāi)______________________________________________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0(選填“>”、“＝”或“<”)。

Answer 1

答案　(1)⑤　(2)ΔH＝－285 kJ·mol^－1

(3)＋131.5　>

解析　由題中熱化學(xué)方程式知(5)是吸熱反應(yīng)；氫氣的燃燒熱是指1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；由③－②得C(s)＋H₂O(g)===H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol^－1，氣體體積增大，故ΔS>0。