磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)PCl5(g)，反應過程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（2）一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反應達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：

陰極的電極反應式為_______；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為__________。

（4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L

練習冊系列答案
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在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四種物質(zhì)中，既能與硫酸反應又能和氫氧化鈉反應的化合物是

A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②④

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下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

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下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－= CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

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下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是

A. 用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲

B. 新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存

C. 用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄

D. 大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是

①陰極2I--2e-= H2↑，I2遇淀粉變藍

②陽極2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍 

③陽極2H2O+2e-= H2↑+OH-，使c（OH-）>c（H+）

④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，計算下列反應的反應熱。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJ•mol－1。

（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖１所示。

①該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d點不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①該反應在__________自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。

②c代表的物質(zhì)是_______________。

③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________，相對于起始狀態(tài)，平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大的百分率為_______________（保留三位有效數(shù)字）。

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室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

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向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

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