NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O，在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3
D

試題分析：發(fā)生氧化反應(yīng)的是，反應(yīng)后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824140038409340.png" style="vertical-align:middle;" />，失3個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)的是，反應(yīng)后變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824140038409340.png" style="vertical-align:middle;" />，得5個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒定律可知得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，所以生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是5：3。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：氧化還原的守恒定律非常重要，可以在很多氧化還原的計(jì)算中應(yīng)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
該反應(yīng)的氧化劑是             ；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H2     mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解                   ②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化劑)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是
A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業(yè)上冶煉金屬鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中該化學(xué)方程式中x的數(shù)值是         ， CO作         （填“氧化劑”或“還原劑”）。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Fe2O3，則生成          mol Fe。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價(jià)態(tài)為(　　)
A．-1價(jià)B．0價(jià)C．＋1價(jià)D．＋2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
C．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+

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