14．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

分析 Li-Al/FeS電池是一種二次電池，Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS=Li2S+Fe，據(jù)此分析．

解答 解：A．Li-Al/FeS電池中，電子由負(fù)極Li極經(jīng)外電路流向正極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e-=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；
C．負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸和鋰及硫化亞鐵都能反應(yīng)，所以不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涵蓋原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有如下反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熒光素屬于高分子化合物
B．熒光素與氧化熒光素都至少有6個(gè)碳原子共平面
C．熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D．熒光素與氧化熒光素互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化   
②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量   
③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率   
⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量    
⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多．
A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖為元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素．B的最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO4，則A、B、C依次是（　�。�
A．C、A1、PB．N、Si、SC．C、P、OD．F、S、Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A為一種白色易溶于水的正鹽，B常用作致冷劑，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的化學(xué)式為（NH4）2SO3，I的電子式為；
（2）用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍(lán)的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；在B的水溶液中加入少量F晶體，溶液的pH將減�。唬ㄔ龃�、減小、不變）
（3）G和B生成H、C、I的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
（4）一定條件下，將1molE氣體和1mol氧氣混合于一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)最大限度的標(biāo)志是SO2的濃度不再變化、SO2的消耗速率等于生成速率、SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（任答一種），此時(shí)O2的物質(zhì)的量n（O2）的取值范圍是0.5mol＜n（O2）＜1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子；
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）NH3和Cl-，x的值為4；
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的俗名正確的是（　�。�
A．Na2CO3→純堿、小蘇打B．CuSO4→膽礬、藍(lán)礬
C．KAl（SO4）2•12H2O→明礬D．Fe3O4→鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)從自家廚房找到一些被大量花生油污染的粗鹽固體，此粗鹽中還混有 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，該同學(xué)欲將該粗鹽提純，得到純凈的氯化鈉固體．請(qǐng)你幫助他從以下操作中選擇正確操作和順序 （　�。�
①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液；⑥靜置分液；⑦蒸發(fā)結(jié)晶；⑧加適量水溶解．
A．②⑤④①③B．⑧④①②⑤③⑦C．⑧⑥②⑤④①③⑦D．⑧②④⑤①⑥③⑦

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