【題目】下列化學用語中正確的是(

A.Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離:HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性:HS-+H2OS2-+H3O+

【答案】C

【解析】

A.多元弱酸酸根分步水解,所以Na2S的水解:S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-A錯誤;

BNaHCO3是弱酸酸式鹽,其電離方程式為:NaHCO3Na++HCO3-,B錯誤;

CHSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,C正確;

D.硫氫化鈉是酸式鹽,在水溶液中既能電離,也會水解,硫氫化鈉溶液呈堿性是因為其水解程度大于電離程度,所以應為:HS-+H2OH2S+OH-,D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3 固體的過程中,溶液中Ca2+ CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是

A.a=5.6

B.常溫下,Ksp(CaC2O4)Ksp(CaCO3)

C.b 點對應的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) c(CO32-)

D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,氫氣的燃燒熱H =_______;氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。

(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母,下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(3)工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定條件下,在2 L密閉容器中進行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡時(mol)

2

010 s內(nèi),用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率是_______,該反應的化學平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ,從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知:

CH4g+O2gCOg+H2g+H2Og)△H=-321.5kJ/mol

CH4g+H2OgCOg+3H2g)△H=+250.3kJ/mol

COg+2H2gCH3OHg)△H=-90kJ/mol

1CH4g)與O2g)反應生成CH3OHg)的熱化學方程式為______。

2)向VL恒容密閉容器中充入a mol CO2a molH2,在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

①壓強P1______P2(填“=”

②在100℃、P1壓強時,平衡常數(shù)為______(用含aV的代數(shù)式表示)。

3)甲醇燃料電池往往采用KOH(或NaOH)濃溶液作電解質(zhì)溶液,電極采用多孔石墨棒,兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為:通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應為:______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣3.36L,此時燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為:______。

4)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中CH2CO3______CCO32-)(填、“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中含有官能團―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(

A.高溫能使合成氨的反應速率加快

B.H2、I2HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑

D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時,若溫度不變,在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是(

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是____(填“I”“II”)。

V1V2的關(guān)系:V1____V2(填、)。

M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。

2)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCNAgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a,溶液紅色變淺

步驟4:向步驟1中余下的濁液中加入53mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。

②步驟3中現(xiàn)象a____

③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.RCHOR為烴基);

.RCOOH;

. +RNH2

請回答下列問題:

1A的名稱為 ___,合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。

2)下列有關(guān)說法正確的是 __(填字母代號)。

A. 反應①的反應類型為取代反應

B. C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應

3F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

4C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 ______。

5D有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

6)參照G的上述合成路線,設計一條由乙醛和H2NCHCH32為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCHCH32的合成路線______

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