【題目】下列化學用語中正確的是( )
A.Na2S的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++CO32-
C.HSO3-的電離:HSO3-H++SO32-
D.硫氫化鈉溶液呈堿性:HS-+H2OS2-+H3O+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3 固體的過程中,溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是
A.a=5.6
B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)
C.b 點對應的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) <c(CO32-)
D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3,至少要加入 2.12molNa2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)101kPa下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母,下同)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(3)工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定條件下,在2 L密閉容器中進行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(mol) | 2 |
則010 s內(nèi),用氫氣的濃度變化表示的平均反應速率是_______,該反應的化學平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì),你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ,從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知:
①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol
(1)CH4(g)與O2(g)反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式為______。
(2)向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2,在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
①壓強P1______P2(填“<”、“>”或“=”)
②在100℃、P1壓強時,平衡常數(shù)為______(用含a,V的代數(shù)式表示)。
(3)甲醇燃料電池往往采用KOH(或NaOH)濃溶液作電解質(zhì)溶液,電極采用多孔石墨棒,兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為:通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應為:______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液,電解一段時間后,收集到標準狀況下氫氣3.36L,此時燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為:______。
(4)常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中C(H2CO3)______C(CO32-)(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.高溫能使合成氨的反應速率加快
B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑
D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時,若溫度不變,在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是( )
A.c(OH-)B.c(NH4+)
C.D.c(NH3·H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是____(填“I”或“II”)。
②V1和V2的關(guān)系:V1____V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M點對應的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。
(2)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學查閱資料并設計如下實驗。查閱資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,溶液紅色變淺 |
步驟4:向步驟1中余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。
②步驟3中現(xiàn)象a是____。
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ.RCHO(R為烴基);
Ⅱ.RCOOH;
Ⅲ. +RNH2
請回答下列問題:
(1)A的名稱為 ___,合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______。
(2)下列有關(guān)說法正確的是 __(填字母代號)。
A. 反應①的反應類型為取代反應
B. C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式 ______。
(5)D有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。
①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
(6)參照G的上述合成路線,設計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線______。
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