【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

I.配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液:下圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有______________ (填序號(hào))。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________________(填名稱(chēng))。

(3)如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,配制溶液的濃度將______(填“偏大”或“偏小”)。

II.測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度:取血液樣品20.00 mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式 ____________________________。

(5)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象_________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為______________mg·cm-3。

【答案】②⑤ 50 mL容量瓶 偏小 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2

【解析】

1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤;

2)容量瓶是確定溶液體積的儀器;

3)根據(jù)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大判斷,高錳酸鉀的濃度偏;

4)根據(jù)氧化還原方程式的規(guī)律寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式;

5)草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀褪色;

6)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。

(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切,故答案為:②⑤;

(2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積,則配制50mL溶液需要50mL容量瓶,故答案為:50mL容量瓶;

(3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小,故答案為:偏小;

(4)草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng),高錳酸鉀為氧化劑生成還原產(chǎn)物Mn2+,草酸為還原劑生成氧化產(chǎn)物CO2,則離子方程式為:,故答案為:;

(5)草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀褪色,向無(wú)色草酸中加入酸性高錳酸鉀,當(dāng)草酸反應(yīng)完后,滴加高錳酸鉀顯紫紅色,且半分鐘不退色,滴定到達(dá)終點(diǎn);

故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí),溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

(6)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:,根據(jù)反應(yīng)方程式,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:Ca2+的質(zhì)量為:,鈣離子的濃度為:,故答案為:1.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水產(chǎn)品。

已知:①劇烈反應(yīng),放出大量的熱;具有強(qiáng)吸水性;

②乙醚極易揮發(fā);

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器D的作用是__________

2)無(wú)水的作用是__________。

3)步驟2通入干燥的的目的是______;實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥,原因是________。

4)若將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______

5)步驟4用苯溶解粗品的目的是_________

6)從平衡移動(dòng)的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后,加熱有利于得到無(wú)水產(chǎn)品的原因:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中A、BC分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型:

A.B.C.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)_____________;寫(xiě)出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式_____________。

(2)AB、C三種有機(jī)物中,所有原子均共面的有_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)已知C的同分異構(gòu)體有多種,其中一種為,其一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大

C. T1時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()v()

D. T2時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:K+NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08 mol氣體;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g。以下結(jié)論正確的是(

A.該混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-SO42-,可能含Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有:NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路由正極流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時(shí),H向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得,以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:

①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為11。

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為________;

2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,該反應(yīng)的類(lèi)型為_______;

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

4F的分子式為_______;

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________;

6E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_______種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為221的是______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

A.a=b

B.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

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