【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 0.2 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH)=c(Cl)

D. 常溫下,等pHCH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(CH3COONa)

【答案】D

【解析】0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中HCO3的水解大于電離,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+),A項(xiàng)正確;NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性,NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+),B項(xiàng)正確;常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒分析,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH);則混合液中c(NH4+)=c(Cl),C項(xiàng)正確;酸性大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO,酸越弱酸根離子水解程度越大,常溫下,等pHCH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),D項(xiàng)錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水,沸點(diǎn)為117.9 ℃)分離的最合適方法是

A. 蒸餾

B. 加入Na2CO3溶液后,通過(guò)萃取的方法分離

C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛,再加入濃硫酸,蒸餾出乙酸

D. 和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體體積為22.4L.那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L NH3 的物質(zhì)的量為________mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,如果該氨水的密度為0.85gcm﹣3 , 則氨水的體積為 ________L,物質(zhì)的量濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】刺囊酸具有滋肝補(bǔ)血、涼血止血功能,結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于刺囊酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 所有碳原子都在同一平面上

B. 被氧氣催化氧化后產(chǎn)物中含酮基

C. 能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D. 能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2NOx都是大氣污染物,對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化。

1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)

2為研究不同條件對(duì)反應(yīng)()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)()在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”“=”)。

3汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3 NaNO2 已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)c(HNO2)的比值為_________。

4利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,同時(shí)有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。

5某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填、不能)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫(xiě)出推斷過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)寫(xiě)出下列變化的文字表達(dá)式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)的基本類型。

①硫在氧氣中燃燒________;

②在二氧化錳的催化下加熱氯酸鉀制氧氣________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與釋放的過(guò)程如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )

A. NO是該過(guò)程的中間產(chǎn)物 B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和N2 D. 汽車尾氣的主要污染物是CO和NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

B. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液X中可能含有K、Mg2Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K、AlOSiO一定存在于溶液X D. COSO一定不存在于溶液X

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