化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、高溫電解Al2O3可制得金屬鋁
C、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D、根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析；
B、根據(jù)工業(yè)制備鋁的方法來分析；
C、根據(jù)氧化鎂的物理性質(zhì)來分析其應(yīng)用；
D、根據(jù)鈍化的原理來分析；
解答： 解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故A正確；
B、電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，故B正確；
C、氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
D、冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存，是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，鈍化是由于發(fā)生反應(yīng)而生成一層致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的水解反應(yīng)以及水解反應(yīng)的用途、常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途、常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式等方面的知識(shí)，是一道綜合題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
 
；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為
 
；該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”）．
（4）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為
 
．
（6）元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某有機(jī)物A具有下列化學(xué)性質(zhì)：
①與足量Na反應(yīng)生成1mol H2；
②與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol CO2氣體；
③其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O．
（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）24種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定．

試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液．（提示鋁離子與過量的堿反應(yīng)不生成沉淀）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，X
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體．這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B、這種吸附劑也能吸附色素
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量是（　　）
A、20%B、40%
C、60%D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、戊烷B、戊醇
C、戊烯D、一氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價(jià)）（　�。�
A、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
B、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1
C、硼元素被氧化，氫元素被還原
D、NaBH4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是
 
（填寫序號(hào)）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
D、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F、將飽和FeC13溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；
G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時(shí)，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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