Question

（1）將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是 C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K．在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加．下列對鉀石墨的敘述中正確的是

 

（填序號）．
A．鉀石墨不是高分子化合物
B．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
C．鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)
D．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強
E．鉀石墨具有很高的硬度
（2）元素A～E是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B	原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
C	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子．
D	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
E	M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍

①A、B、C、D的原子半徑大小為：

 

＞

 

＞

 

＞

 

（用元素符號表示）．
②A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）

 

，寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實

 

．
③B的基態(tài)B^3-的電子排布式為

 

，E在同期表中的位置是

 

，E⁺與B^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與同一個B^3-相連的E⁺有

 

個．
④已知BC₃ 的空間構(gòu)型為三角錐形，則中心原子的雜化方式為

 

，其分子屬于

 

分子．（填“極性”、“非極性”）

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）A．根據(jù)其晶體結(jié)構(gòu)判斷；
B．同素異形體必須是單質(zhì)；
C．鉀能和水反應(yīng)生成氫氧化鉀；
D．金屬的導(dǎo)電性比非金屬強；
E．合金的熔點小于其各成分的熔點；
（2）A．單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；
B．原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；
C．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；
D．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素；
E．M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍，則E是K元素．

解答： 解：（1）A．根據(jù)圖片知，鉀石墨不是高分子化合物，故A正確；
B．鉀石墨其組成是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K，是化合物，不是同素異形體，故B錯誤；
C．鉀石墨遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回電子變回金屬鉀，所以遇水會劇烈反應(yīng)，故C錯誤；
D．鉀石墨中，石墨層多了電子，導(dǎo)電能力比石墨強，故D正確；
E．鉀石墨是合金，硬度較小，故E錯誤；
故選AD；
（2）A．單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；
B．原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；
C．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；
D．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素；
E．M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的18倍，則E是K元素．
①電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種原子半徑大小順序是：Na＞Mg＞N＞F，故答案為：Na＞Mg＞N＞F；
②同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強，鈉和水劇烈反應(yīng)，鎂能和熱水反應(yīng)，或與同濃度的酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈，
故答案為：Na，與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈；
③N的基態(tài)N^3-的核外電子數(shù)是10，根據(jù)構(gòu)造原理知，其電子排布式1s²2s²2p⁶，鉀元素位于第四周期第IB族，根據(jù)圖象知，與同一個B^3-相連的E⁺有6個，
故答案為：1s²2s²2p⁶，第四周期第ⅠB族，6；
④NF₃ 的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，則中心原子的雜化方式為sp³，該分子中正負(fù)電荷中心不重合，所以該分子屬于極性分子，
故答案為：sp³，極性．

點評：本題考查了鉀石墨的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，雜化方式的判斷、晶胞的計算、元素周期律知識都是考試熱點，應(yīng)重點掌握．