Question

在5mL 0.15mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為

1. A.
   +4
2. B.
   +3
3. C.
   +2
4. D.
   +1

Answer 1

D
分析：發(fā)生反應Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，根據n=cV計算n（Ag⁺），根據方程式可知n（Cl^-）=n（Ag⁺），令金屬元素的化合價為x，其化學式為A（Cl）_x，根據氯離子守恒計算．
解答：發(fā)生反應Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，由方程式可知n（Cl^-）=n（Ag⁺）=7.5×10^-3L×0.1mol/L=7.5×10^-4mol，
令金屬元素的化合價為x，其化學式為A（Cl）_x，由氯離子守恒有：5×10^-3L×0.15mol/×x=7.5×10^-4mol，解得x=1，
故選D．
點評：本題考查離子方程式的有關計算，難度不大，旨在考查學生對據此知識的理解掌握，閱讀圖象獲取信息、分析和解決問題的能力．