18．下列反應(yīng)的有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氫氟酸腐蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成四氟化硅和水；
C．硫化鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇和硫化氫；
D．原子個數(shù)、電荷數(shù)不守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液，一定會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，當(dāng)碳酸氫鈉少量時反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．氫氟酸腐蝕玻璃，化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B正確；
C．硫化鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇和硫化氫，離子方程式：BaS+SO42-+2H+=H2S↑+BaSO4↓，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因（　　）
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個電子層D．加熱時鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氯化氫的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
B．氯化氫具有強酸性
C．氯化氫能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
D．氯化氫極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有五種物質(zhì)是：
①2.5mol HCl；②16g CH4；③8克 H2；④1.204×1024個NO2；⑤1.5mol H2SO4，它們的物質(zhì)的量最大的是③，所含分子數(shù)最多的是③，含有原子數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是⑤（用序號填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．有學(xué)者建議將濾液進行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）．
RSO4（水層）+2HA（有機層）?RA2（有機層）+H2SO4（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點是有機層與水溶液不相溶而分層，不同點是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某化學(xué)小組用如圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）．
實驗編號a中試劑b中試劑
10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨溶液
完成下列填空：
（1）實驗1：同時加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U形管中液面b（填字母，下同），反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面c．
a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
（2）實驗2：一段時間后，U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（3）實驗3：一段時間后，紅棕色氣體在b（填“a”或“b”）管液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化．在其他條件不變的情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mLcd（填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇    b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實驗4：一段時間后，U形管中的液面情況是左高右低（用文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
A將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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