Question

2005年，我國考古工作取得了七項重大成果，¹³C、¹⁵N應用于考古研究名列第七。下列對¹³C、¹⁵N的有關(guān)敘述中正確的是                           
A．¹³C與¹⁵N互為同位素         
B．¹³C、¹⁵N原子中質(zhì)子數(shù)不等，中子數(shù)相等
C．¹³C與¹⁵N的質(zhì)量比約為13：15
D．¹³C與¹²C、¹⁴N與¹⁵N的化學性質(zhì)不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

Answer 1

C

解析考點：同位素及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．
分析：根據(jù)同位素的定義是元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，互稱為同位素的原子化學性質(zhì)基本相同，利用關(guān)系式質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算原子的中子數(shù)，利用元素原子的質(zhì)量之比即為原子的相對原子質(zhì)量之比來計算元素的質(zhì)量比值來解題．
解答：解：A．同位素是指同種元素的不同核素，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故A中兩種元素質(zhì)子數(shù)不同不為同位素，故A錯誤；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故¹³C中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7，¹⁵N中質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，故質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不同，故B錯誤；
C．原子的質(zhì)量之比=原子的相對原子質(zhì)量之比=原子的質(zhì)量數(shù)之比，故¹³C與¹⁵N的質(zhì)量比約為13：15，故C正確；
D．某種元素的同位素都屬于一種元素，故化學性質(zhì)基本相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素的同位素的概念，原子質(zhì)量數(shù)的計算，原子質(zhì)量比值的計算等知識點