(15分)A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:

(1)若Y是黃綠色氣體,則該反應(yīng)的離子方程式是 ______________________________。

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______________。

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第_____ 周期____族,氣體Y的化學(xué)式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X的物質(zhì)的量為 __________ mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),所得溶液為無色時,該溶液中離子濃度從大到小的順序是

________________________________________________。

 

 

(1)MnO2+4Cl+2H Mn2+Cl2↑+2H2O

(2)4:1

(3)①4;Ⅷ;NO; ②0.4a

(4)c(Na+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)  (合理答案同等給分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?揚(yáng)州三模)氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出).下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,如圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出).下列說法正確的是( 。
A、X為H2,Y為Cl2B、A池為電解池,且m<nC、B池為燃料電池,且b<aD、該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某系列有機(jī)物的分子通式可用下列形式表示(x、y、a、b為正整數(shù)),其中相等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)完全燃燒時耗氧量相同的是(    )

A.(CO)a(CO2)x(H2O)y、(H2)a(CO2)x(H2O)y、(CO)b(H2)a-b(CO2)y(H2O)x

B.(CO)a(H2O)x(H2)b(CO2)x(H2O)y、(CO)a(H2)b(CO2)y(H2O)x

C.CaHb(CO2)x(H2O)y、CbHa(CO2)y、(H2O)x

D.Ca+1Hb-4(CO2)x(H2O)y、Ca-1Hb+4(CO2)y(H2O)x

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下,在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是(    )

A.x : y =1 : 3

B.N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D.x的取值范圍為0<x<0.14

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

.定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下,在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是(    )

A.x : y =1 : 3

B.N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D.x的取值范圍為0<x<0.14

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