Question

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．負極附近的SO₄^2-濃度逐漸減小

B．正極有O₂逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片

D．銅片上有H₂逸出

Answer 1

分析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析．

解答：解：A、原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，所以陰極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大，故A錯誤；
B、正極上氫離子得電子生成氫氣，故B錯誤；
C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過導線由鋅片流向銅片，故C錯誤；
D、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向，很多學生認為陰離子向正極移動，陽離子向負極移動．