11．下列離子能大量共存的一組是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+

分析 A．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
B．四種離子之間不反應，能夠共存；
C．鎂離子、氫離子與碳酸根離子反應；
D．次氯酸根離子與氫離子結合生成次氯酸．

解答 解：A．Ca2+、CO32-之間反應生成碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+與Mg2+、CO32-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．ClO-、H+之間反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氯氣、鈉、鎂的說法中，正確的是（　�。�
A．鎂條燃燒可用泡沫滅火器滅火
B．工業(yè)上電解氯化鈉、氯化鎂溶液制取可以得到金屬鈉、鎂
C．通常情況下，鐵是銀白色金屬，硬度較大，可以被磁石吸引
D．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中
B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
C．洗滌BaSO4沉淀時，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學探究小組擬用銅片制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
②可能導致的兩個不利因素是成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO3）2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO3）2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗．請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說明產(chǎn)物中不含+2價鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
③若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對感染H7N9禽流感的家禽活體具有一定的治愈率．金絲桃素的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得A和B，已知B為芳香族化合物，則A的分子式是C8H15NO；
（2）室溫下，B 用稀鹽酸酸化得C，C中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；
（3）兩分子C與濃H2SO4共熱，可生成含有八元環(huán)的化合物，該反應的反應類型是酯化反應或取代反應；
（4）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式或；
①苯環(huán)上只有一個支鏈     ②含有醛基    ③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1mol氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物-Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4．試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉化為FeCl3的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
II．含氧酸鹽-鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．（結果保留小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．常溫下，0.01 mol/L的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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