【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
【答案】B
【解析】
由圖可知,ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍,pH變?yōu)?1,則ROH為強(qiáng)堿;而MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍,pH變?yōu)?1,則說明MOH為弱堿,以此來解答。
A.由圖可知,ROH的pH=13時(shí)稀釋100倍,pH變?yōu)?1,則ROH為強(qiáng)堿,故A錯(cuò)誤;
B.在X點(diǎn),pH相同,則c(OH-)相同,由電荷守恒可知,c(M+)=c(R+),故B正確;
C.ROH為強(qiáng)堿,稀釋前濃度為0.1mol/L,MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍,pH變?yōu)?1,則說明MOH為弱堿,稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L,則稀釋前c(ROH)<10c(MOH),故C錯(cuò)誤;
D.設(shè)醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,則醋酸和ROH溶液等體積混合時(shí)V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L,說明二者溶液中電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,因醋酸為弱酸,不能完全電離,所以醋酸的濃度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數(shù):
B.滴定至M點(diǎn)時(shí),溶液中:
C.時(shí),三種溶液中:
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí),三種溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鋅質(zhì)量 | 鋅狀態(tài) | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金屬消失時(shí)間 |
1 | 0.10 g | 顆粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 顆粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響。
(2)實(shí)驗(yàn)1和3研究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則a =________ g。
(3)該同學(xué)研究發(fā)現(xiàn):相同的鋅粒分別與H2SO4、鹽酸反應(yīng)(操作如下圖),現(xiàn)象差異明顯(稀鹽酸中鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸快)。
該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因,提出兩種假設(shè):
a. 氯離子對(duì)反應(yīng)起促進(jìn)作用,加快了反應(yīng)的進(jìn)行;
b. ________,減緩了反應(yīng)的進(jìn)行。
為進(jìn)一步證實(shí)自己的猜想,該同學(xué)在室溫下,分別取5mL 0.2 mol·L-1鹽酸溶液,一份加入一定量的固體___________ (填“所加試劑化學(xué)式”),另一份作對(duì)比實(shí)驗(yàn),再分別同時(shí)加入完全相同的鋅粒,比較反應(yīng)速率的大小。
(4)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往加入少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是___ (結(jié)合化學(xué)方程式作出合理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為__,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。
③氨的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為__。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是__。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=__nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
①亞硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亞硝酸鈉固體,如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)
A.①②③B.②③④C.①②④⑤D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A<C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ______。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________ 。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高(_________) (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化,某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合,簡(jiǎn)易流程如下:
時(shí)101kPa時(shí),測(cè)得生成17g,放出熱量,寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ .
合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收,副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ .
反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是:先加氯化鈉溶液,通入氨氣至飽和,再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ .
工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的填字母編號(hào) ______ .
A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、
有些國家水電豐富,采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣,電解時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為 ______
若僅以、空氣、為原料制尿素,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,理論上最多能制 ______ 尿素.
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