【題目】下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )
A.H2 B.CCl4 C.Cl2 D.F2
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【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是
A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6
C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6
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【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時用H2將NO還原為N2:NO(g)+H2(g)=== N2(g)+H2O(g) ΔH=m kJ·mol-1,其能量變化過程如下:
下列說法正確的是( )
A.過程①②③④都是放熱過程
B.m=+ (a+b-c-d)
C.m=- (c+a-d-b)
D.m= (c+d-a-b)
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【題目】下列物質(zhì)相互混合后,能發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液
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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體形結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·
mol-1。下列敘述正確的是( )
A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C.Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ·mol-1
D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol-1
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應(yīng)1: Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應(yīng)2: C(石墨,s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代數(shù)式表示)
②保持溫度不變,在恒容容器中進行反應(yīng)1,達到平衡狀態(tài),再次充入一定量的CO (Fe足量),則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”),達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)在T℃時,反應(yīng) Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________
②下列說法正確的是_________(填字母)。
A.若容器壓強恒定,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.增加Fe2O3的量能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
D.若容器中固體質(zhì)量不再改變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
③取五等份CO,分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3),反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中CO的體積分數(shù)(CO%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖,請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨反應(yīng)溫度(T)的變化示意圖。
_________
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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( )
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 , 可制得金屬鎂
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【題目】科學家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
B.反應(yīng)過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸
C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D.通入H2的電極為負極,A為NH4Cl
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