Question

某學(xué)生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是

 

（填編號）
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是

 

．（填編號）
A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
（3）（A）操作中量取待測液的儀器是

 

．
（4）（B）操作的目的是

 

．
（5）（F）操作中判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是

 

．
（6）（B）如被省略所測結(jié)果

 

 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成

 

，該物質(zhì)水溶液PH

 

7，其水溶液中離子濃度大小排序為

 

（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充滿溶液

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作；
（2）根據(jù)部分氫氧化鉀溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及選用方法解答；
（4）直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點；
（6）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（7）氫氧化鉀溶液溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，根據(jù)碳酸鉀溶液的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（8）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法解答．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，所以順序為：A B D C E F或B D C E A F，
故答案為：A B D C E F或B D C E A F；    
（2）氫氧化鉀溶液溶液中部分氫氧化鉀容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鉀的濃度稍大于0.1mol/L，所以C正確，
故答案為：C；
（3）實驗室中量取20.00mL待測液鹽酸，需要選用25mL的酸式滴定管，
故答案為：25mL酸式滴定管；
（4）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档�，所以必須用�?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，
故答案為：避免滴管上殘留的水稀釋KOH溶液，造成誤差；
（5）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）氫氧化鉀為標(biāo)準(zhǔn)液，如果盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗，會導(dǎo)致滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成碳酸鉀，碳酸鉀溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；碳酸鉀溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：碳酸鉀；＞；c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（8）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，
故答案為：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

點評：本題考查酸堿中和滴定、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，試題涉及的題量較大，注意掌握中和滴定的操作方法，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷方法．