【題目】納米級TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.酸浸的化學(xué)方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)
C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解,所得稀硫酸可循環(huán)使用
D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià),溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽,因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故A正確;
B. 納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確;
C. 用水蒸氣過濾,相當(dāng)于加熱,可促進(jìn)鹽的水解,溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸,TiO2+水解時(shí)生成H2TiO3和稀硫酸,則稀硫酸可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念,故C正確;
D. ①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiO3,③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品,都不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外,還必須除去 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為 Mg2+的沉淀劑,并對沉淀進(jìn)行洗滌
C.第②步的反應(yīng)是將 MgCl26H2O 晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無水 MgCl2
D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素,Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能,對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________(任寫一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+,又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。
(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強(qiáng)化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、b或c);配位數(shù)是__________________;晶胞的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm-3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.MOH是強(qiáng)堿
B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)
C.d點(diǎn)溶液呈酸性
D.a→d過程中水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl,NHCl2和NCl3)。工業(yè)上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)是___,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別)。
化學(xué)鍵 | N-H | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | x | 431.8 |
則ΔH2=___kJ/mol,x=___。
(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,據(jù)此反應(yīng)通過熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。
①a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是___。T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(列出算式即可)。
②在T2溫度下,Q點(diǎn)對應(yīng)的速率:v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③在氨氯比一定時(shí),提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是___(任寫1種)
④若產(chǎn)物都是氣體,實(shí)驗(yàn)測得NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是___。
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【題目】2019年7月1日起,上海進(jìn)入垃圾分類強(qiáng)制時(shí)代,隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的決心,而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解熔融氧化鋁制取
C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不能用填埋法處理
D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo),其值越大,機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2,對該廢渣進(jìn)行處理來獲取活性氧化鋁,其流程如下:
(1)燒結(jié)時(shí)往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù),下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知,最適宜的MgO含量是____%。
(2)燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。
(3)堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎,其目的是____。堿浸過程中,NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物,該含鐵的化合物是____。
(4)酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下離子方程式書寫正確的是
A.用醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓
D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備:Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
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