含下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是( ).

A．只有離子鍵的物質(zhì)

B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)

C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D．只有非極性鍵的物質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是( )

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 3C(g)。當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是 ( )

A．混合氣體的壓強 B．A的濃度不再變化 C.正逆反應(yīng)速率相等 D.C的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）

A．銅極質(zhì)量逐漸減少

B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．陽離子向銅極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國的“神州六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）

A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B. 和互為同位素

C. 原子核內(nèi)含有3個中子

D. 最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆農(nóng)業(yè)大學(xué)附中高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。

（2）某溫度下，若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3，則該溫度下反應(yīng)的K的計算式＝________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的________區(qū)；溴的價電子排布式為________；

（2）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________。


 

氟
 

氯
 

溴
 

碘
 

鈹
 

第一電離能(kJ/mol)
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

900
 

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)

（4） 與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________式發(fā)生．

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-互為等電子體的微粒是________。(任寫一個)

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量多�；瘜W(xué)方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；

4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是( )

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

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