Question

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是（　　）

• A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-
• B、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-
• C、Mg²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子反應發(fā)生的條件

專題：離子反應專題

分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的物質的量相對大小確定混合溶液的酸堿性，再根據(jù)離子存在條件確定混合溶液中存在的離子，鎂離子、鋁離子存在于酸性或中性溶液中，偏鋁酸根離子存在于堿性溶液中．

解答： 解：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n（HCl），所以混合后的溶液呈堿性，鎂離子和堿反應生成氫氧化鎂沉淀，所以鎂離子不能存在于堿性溶液中，鋁元素在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，鈉離子在中性、酸性、堿性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，故選D．

點評：本題考查了鎂、鋁的性質，明確離子存在的條件是解本題的關鍵，本題整體分析較簡便．