Question

4．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能  （B）能．（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 根據(jù)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)來分析判斷．

解答 解：①原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
（A）反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
（B）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，且能自發(fā)進(jìn)行、放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：不能；能；
②（A）反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．

點(diǎn)評 本題考查了原電池設(shè)計(jì)，根據(jù)原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)即可解題，題目難度不大．