Question

11．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（${HCO}_{3}^{-}$）-c（${CO}_{3}^{2-}$）
• B． pH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合：c（M⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）=c（A^-）
• C． 等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
• D． 將足量AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl₂③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根據(jù)等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的物料守恒、電荷守恒判斷；
B．需要根據(jù)酸和堿是否為強電解質(zhì)進行討論；
C．根據(jù)碳酸和碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)的表達式進行分析；
D．氯離子濃度抑制了氯化銀的溶解，則氯離子濃度越大，銀離子濃度越�。�

解答 解：A．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=-3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故A正確；
B．pH=2是HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液等體積混合，若二者都是強電解質(zhì)，則：c（M⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）=c（A^-），若HA為弱酸，則混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（A^-）；若MOH為弱堿，則混合液中堿過量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（A^-），故B錯誤；
C．根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=K（H₂CO₃）•c（H⁺）、$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$=K（HCO₃^-）•c（H⁺），由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，$\frac{c（H{CO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=K（H₂CO₃）•c（H⁺）＞$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$=K（HCO₃^-）•c（H⁺），故C錯誤；
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.2mol/LMgCl₂③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，氯離子濃度越大，則氯化銀的溶解度越小，溶液中銀離子濃度越小，三種溶液中氯離子濃度大小為：②＞③＞①，則c（Ag⁺）大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．