8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1LpH=1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

分析 A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出含有氫離子的物質(zhì)的量；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
D．缺少溶液體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目．

解答 解：A．1LpH=1的溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的H+數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1molNa2O2固體中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．沒有告訴1mol•L-1NaCl溶液的體積，無法計算溶液中含有鈉離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫時向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中陽離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）在溫度為
T3 K 時開始分解為無水硫酸鈉．現(xiàn)有142g溫度為T2 K的飽和硫酸鈉溶液，當(dāng)溫度降為T1K或升為T4 K（T4＞T3）時析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為（　�。�
A．32.8gB．40gC．40.8gD．41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．MgCl2與BaO2都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物
B．16O2和18O2互為同素異形體
C．氯化氫分子的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質(zhì)．

（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應(yīng)制備，MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，反應(yīng)的△H變大B．升高溫度，混合氣體的密度增大
C．壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變D．分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比5：4，其中含有的氧原子數(shù)之比5：6，原子數(shù)之比15：16．

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同步練習(xí)冊答案