兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是
A．Mg、FeB．Zn、AgC．Al、ZnD．Mg、Al
C

試題分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失去了1mol的電子，也就是說金屬的平均摩爾電子質量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質量分別是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應，可以認為其摩爾電子質量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質量為12g,則一種金屬的摩爾電子質量比12g大，一種金屬的摩爾電子質量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。錯誤。B.Zn:32. 5g,Ag:無窮大。比平均12g大，不符合題意。錯誤。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質的量濃度為
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA個氧原子
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3
D．從C（石墨）=C（金剛石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是（  ）
A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質量分數(shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)
A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A．1mol鐵與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA
C．常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵
D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．將28 g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中，可得到11.2 LH2
B．常溫常壓下，64 gSO2氣體含有的原子數(shù)目為3 NA
C．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0. 1 NA
D．1 mo1N a被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個電子

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