Question

13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
• C． NaHA溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
• D． 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋HA^-電離和水解．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應生成Na₂A和水，Na₂A是強堿弱酸鹽促進水電離，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C錯誤；
D．二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋HA^-電離和水解，但氫氧根離子濃度減小，但水解程度大于電離程度，所以pH增大，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．