13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸制取氫氣時(shí)，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．加入反應(yīng)物，則單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．過程的自發(fā)性只能用于判斷其方向性，不能確定其是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率
D．中和反應(yīng)放熱說(shuō)明中和反應(yīng)前后能量不守恒

分析 A．加入硝酸鈉，生成NO氣體，不生成氫氣；
B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
C．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，過程能不能發(fā)生還與條件有關(guān)；
D．中和反應(yīng)遵循能量守恒．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入硝酸鈉，生成NO氣體，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，過程能不能發(fā)生還與條件有關(guān)，如碳在空氣中的燃燒屬于自發(fā)過程，但是常溫下不能發(fā)生，需要加熱或點(diǎn)燃，故C正確；
D．中和反應(yīng)遵循能量守恒，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、自發(fā)性的判斷以及化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換等，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，加NaNO3固體為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景．工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．判斷理由是溫度升高平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔哉磻?yīng)方向?yàn)榉艧幔胶獬?shù)KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是D（填字母序號(hào)）．
A．當(dāng)v（CO）生成=2v消耗（H2） 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變
C．在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對(duì)平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化
D．使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能
（2）下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是ACD．
A．壓縮容器體積
B．恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
C．將CH3OH （g）從體系中分離
D．恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2
（3）甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示．
①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
②若用此甲醇燃料電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究小組利用如圖1裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)原理．回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有量筒和膠頭滴管，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)酸性．
（4）SO2易溶于水，圖2裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是②或③或④（填編號(hào)）．
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能．若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是把裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為FeCl3溶液，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸與過量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，水解可得水楊酸
C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaC1將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙定濃度均為0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中水加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．
（1）F在元素周期表中的位置時(shí)第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞N3-＞Al3+（離子符號(hào)表示）．
（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，寫出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式．
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．
（6）圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
a．均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實(shí)現(xiàn)鐵表面鍍鋅）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是（　�。�
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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