Question

磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO 
每生成1mol P₄時，就有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O

2- 3

+I₂═S₄O

2- 6

+2I^-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1 I₂溶液V₁ mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）P原子核外有15個電子，有3個電子層，最外層有5個電子；
（2）根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等進行計算．

解答：解：（1）P原子核外有15個電子，有3個電子層，最外層有5個電子，所以P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀   ①
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO  ②
將方程式①+②得2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C=6CaSiO₃+P₄+10CO，根據(jù)磷元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式得，每生成1mol P₄得到電子的物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案為：20mol；
（3）氧化還原反應中得失電子相等，由題目給出的兩個離子方程式知，n（I₂）=n（C₆H₈O₆）+0.5n（S₂O₃^2- ），
即aV₁×10^-3=n（C₆H₈O₆）+0.5bV₂×10^-3，則n（C₆H₈O₆）=aV₁×10^-3-0.5bV₂×10^-3=

aV1-0.5bV2

1000

，
故答案為：

aV1-0.5bV2

1000

．

點評：本題考查了氧化還原反應物質(zhì)的量的計算，根據(jù)氧化還原反應中得失電子性質(zhì)、還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式來分析解答即可，難度不大．