ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為______pm(列式表示)。


答案　＝4.1　或或135

解析　ZnS晶胞的體積為(540.0×10－10 cm)3。S2－位于晶胞的頂點和面心，Zn2＋位于晶胞的內部，一個ZnS晶胞中含有S2－：8×＋6×＝4個，含有4個Zn2＋，即一個ZnS晶胞含有4個S2－和4個Zn2＋，則晶胞的密度為＝4.1 g·cm－3。ZnS晶胞中，面對角線上兩個相鄰S2－的距離為540 pm×＝270 pm。每個Zn2＋與周圍4個S2－

形成正四面體結構，兩個S2－與Zn2＋之間連線的夾角為109°28′，兩個相鄰S2－與Zn2＋形成等腰三角形(如圖所示)，則ab之間的距離為 pm。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是___________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 (　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3∶9∶4  B．1∶4∶2

C．2∶9∶4  D．3∶8∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列方式中，A.ABCABCABC　B．ABABABABAB　C．ABBAABBA　D．ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是____________；屬于銅型堆積方式的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為

面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為________；Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為____________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中，層內C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內的C—C間不僅存在________共價鍵，還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有____________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．由于銨鹽中是有離子鍵構成的，因而化學性質相當穩(wěn)定

B．分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價鍵

C．在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質熔點越低”的規(guī)律

D．常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其固態(tài)時一定會形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。

(1)屬于陽離子結構的粒子是________(填編號，下同)。

(2)具有穩(wěn)定性結構的原子是__________________。

(3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________________。

(4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)

A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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