15．把鋁鐵合金投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（　�。�
A．2mol/L氫氧化鈉B．18.4mol/L硫酸C．3mol/L硝酸D．12mol/L鹽酸

分析 A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B、鋁冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；
C、硝酸具有氧化性，與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應(yīng)是氫離子與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以有H2產(chǎn)生，故A正確；
B、鋁冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；
C、硝酸具有氧化性，與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，生成氮的氧化物，故C錯誤；
D、鹽酸是非氧化性的酸，與鋁反應(yīng)是氫離子與鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氣，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查鋁與酸與堿反應(yīng)的產(chǎn)物的判斷，學(xué)生要清楚鋁與冷的濃硫酸和硝酸發(fā)生鈍化，硝酸是強氧化性的酸，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量．可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．離子化合物中不可能含有共價鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應(yīng)后，收集到H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H+、H2，下列說法正確的是（　�。�
A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．具有不同的電子數(shù)
C．這些微粒互稱同位素D．它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素的陰離子Rn-，核外共有m個電子，又知R的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（　�。�
A．A-m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組在實驗室設(shè)計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學(xué)方程MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱分液漏斗，乙裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于2.24L 的原因是隨著反應(yīng)的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是Ca（ClO）2，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得12.7g漂白粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．a/28mol-1B．a mol-1C．28a mol-1D．a/14 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+．在學(xué)習(xí)元素周期律后，某學(xué)習(xí)小組欲研究Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+，研究過程如下：
I．理論預(yù)測
甲同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+；乙同學(xué)認(rèn)為Br2和I2可能都不會將Fe2+氧化為Fe3+；丙同學(xué)認(rèn)為還有一種可能．
丙同學(xué)的觀點是Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，I2可能不行．
Ⅱ．進行實驗
實驗步驟操作現(xiàn)象
一①向試管A中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振蕩溶液變?yōu)辄S色
②滴加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色
二①向試管B中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯，將膠頭滴管伸入下層溶液，加入約0.5mL稀碘水溶液變?yōu)辄S色
②滴加少量KSCN溶液溶液沒有出現(xiàn)紅色
Ⅲ．實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）甲同學(xué)認(rèn)為實驗一中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為實驗二更嚴(yán)謹(jǐn)，試管B中加入苯的目的是加入苯能起到液封的作用，減少空氣對實驗的干擾．
（3）參照實驗二改進實驗一后，實驗現(xiàn)象與原來一致．綜合上述實驗中的現(xiàn)象，可判斷Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．
（4）用原子結(jié)構(gòu)解釋Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)遞變的原因是同一主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱．

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