【題目】下列說法正確的是

A. 古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化

B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水

D. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

【答案】D

【解析】

A. 明礬不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故 A 錯誤；

B. 碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故 B錯誤；

C. 乙二醇（）分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故 C 錯誤；

D. 絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故 D 正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（　�。�

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. t、b、c 的二氯代物均只有三種

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（1） ΔH =－632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 每有10mol氧氣參加反應(yīng)，電池內(nèi)部吸收632 kJ熱能

D. 每34gH2S參與反應(yīng)，電路中有2mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號)；若所得溶液pH=10，溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整不僅可以制得合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1

①該催化重整反應(yīng)的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是__________(填標號)。

A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50％，其平衡常數(shù)為__________mol2·L-2。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H/kJ·mol-1

75

172

活化能/kJ·mol-1

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是：__________________。

(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：

①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。

②陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-

則總反應(yīng)可表示為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給

C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重a g

D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂

C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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