【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

【答案】B

【解析】

A.Al3+水解為可逆反應(yīng)，且生成Al(OH)3膠體，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，且產(chǎn)物無(wú)毒可降解，符合綠色化學(xué)的原則，B正確；

C.乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，加熱溫度為170℃，是水浴加熱所不能達(dá)到的，C錯(cuò)誤；

D.聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中的含氮化合物主要來(lái)源于汽車尾氣與工業(yè)廢氣排放。

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：

計(jì)算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的________。

（2）催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，其它條件相同時(shí)，使用不同的催化劑A、B、C，產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

在催化劑A作用下，經(jīng)歷，平均反應(yīng)速率

使用催化劑C，達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)率最小

分離出反應(yīng)體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實(shí)驗(yàn)室在密閉容器中加入、，達(dá)到平衡時(shí)氮氧化物脫氮率為，則平衡常數(shù)____________；只列出計(jì)算式，不必求出計(jì)算結(jié)果

③在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設(shè)催化劑活性不受影響，寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。

（3）以連二硫酸根為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________；

②通電，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，可吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物的化合價(jià)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為___mol·L-1，從100mL該溶液中取出20mL再稀釋至100mL，c(MgCl2)為__mol·L-1。

（2）將SO2通入氯化鋇溶液中無(wú)現(xiàn)象；若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中，__元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是__（寫化學(xué)式）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

③當(dāng)反應(yīng)消耗19.2gSO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子__mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是___（填序號(hào)）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進(jìn)水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時(shí)，眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過(guò)量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A.

制取并純化氨氣

向濃氨水中加入生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 濃溶液中滴加稀 溶液，觀察現(xiàn)象

C.

比較 與 的溶度積大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時(shí)，再滴加相同濃度的 溶液，觀察現(xiàn)象

D.

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時(shí)分別加入 溶液、 溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水從冷凝管__（填“a”或“b”）處進(jìn)入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，該副反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填字母）。

a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化

（3）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）上述（3）中欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__（填操作方法名稱，下同），進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無(wú)機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用__的方法。

（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是__。

（6）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過(guò)程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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