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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（     ）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA  

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA   

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA   

D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性

B

向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液

滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SO42－

C

某溶液中加入足量濃NaOH溶液,加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該樣品中含有NH4+

D

某溶液中加入鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 －

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式C5H12O催化氧化產物可以發(fā)生銀鏡反應的同分異構體共有（不考慮立體異構）

 A．8種  　　　　 B．6種  　　　C．4種  　　　 D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．個氫氣分子所占的體積為22.4L

B．個二氧化碳分子的質量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。

（2）該同學向反應后的固體中加入適量的稀，使其溶解并將溶液分裝在兩支試管中。

①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。

②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________；

再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________，

發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為              ，其中存在的化學鍵類型為                         ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為              ；

（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為                      ；

（6）單質E與水反應的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為(a－b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說法中不正確是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

 B．在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點最高

C．A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料

D．A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產品。實驗室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時得副產品硫酸鋇,有關流程如下:

   （1）實驗室制Br2的反應原理為2NaBr＋3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是        （填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是                       。

   （2）試劑a為         ,使用冰水的目的是                                   。

   （3）加入Na2SO3的目的是除去                    ，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產量？                 （填“影響”或“不影響”）。

   （4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：                           

                                                                          。

   （5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質Fe3＋②含有雜質Br2③含有雜質Fe3＋、Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是       （填字母）。     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的敘述中不正確的是（        ）                               

A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液    

B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小

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