Question

常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4

C．NaClO的電離方程式：NaClO = Na+ + ClO-

D．0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、酸性的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有較強(qiáng)氧化性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，所以NaClO的電離方程式：NaClO = Na+ + ClO-，與HClO的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2，說明HClO部分電離，所以弱酸，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷。