15．跟氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的粒子是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．HClD．HF

分析 氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)均為7+1×3=10，結(jié)合微粒的質(zhì)子數(shù)、電荷判斷電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：氨分子所含的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)均為7+1×3=10，
A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，故A不選；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，故B不選；
C．HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，電子數(shù)為18，故C不選；
D．HF的質(zhì)子數(shù)為1+9=10，電子數(shù)為10，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握原子的質(zhì)子數(shù)、微粒電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，寫出屬于酸和堿中和反應(yīng)的方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu（OH）2=Cu（OH）2+2H2O、HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑩（填寫物質(zhì)序號(hào)）．
（4）寫出物質(zhì)②的電離方程式CaCO3=Ca2++CO32-
（5）寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
（6）寫出Ag++Cl-=AgCl↓對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實(shí)驗(yàn)步驟（未排序），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測(cè)醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測(cè)醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過(guò)酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測(cè)醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋海ㄓ米帜副硎荆〨→D→A→F→B→H→C．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到的數(shù)據(jù)如下：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		12345
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.000.100.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）15.7515.2014.9815.1215.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中
B．取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水
C．將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中
D．向盛有過(guò)氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①取一支圖1所示儀器，用蒸餾水洗凈，即加入待測(cè)的NaOH溶液，
使尖嘴部分充滿溶液，并調(diào)整液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②取錐形瓶用蒸餾水洗凈，精確量取一定量的0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；
③加入3滴酚酞試液，搖勻；
④進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上步驟2次．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中應(yīng)將NaOH溶液注入圖中的堿式滴定管（填儀器名稱）中．
（2）在步驟①中存在的明顯錯(cuò)誤是滴定管沒有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，由此會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）圖2是某次實(shí)驗(yàn)中液面位置示意圖，若A與B刻度間相差1mL，A處的刻度為19，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為19.40mL．
（4）操作④中左手輕輕擠壓玻璃球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，能確定實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴液體，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL待測(cè)液體積/mL
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5219.42
第二次20.004.0723.17
第三次20.001.0820.08
計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1053 mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后四位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列五個(gè)化學(xué)方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)．據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉，其作用是吸收Cl2，防止污染空氣．
（3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)聚合物鋰電池的儲(chǔ)電裝置，通過(guò)IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過(guò)連接電源線充電或儲(chǔ)電后將貯存的電量釋放出來(lái)．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應(yīng)為
V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO2+LixC6$?_{充電}^{放電}$LiMnO2+C6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲品牌充電寶放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
（2）圖中K與N相接時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，Li+由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2-xe-═Li1-xMnO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol•L-1•s-1，100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36mol/L．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高．
②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.28mol/L
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應(yīng)的速率將變慢（變快、不變、變慢），平衡將正反應(yīng)（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)、不移動(dòng)）方向移動(dòng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案