19．有一澄清透明的溶液可能含有H+、AlO2-、CO32-、Cl-、NO3-、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+十種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1 NaOH溶液，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個(gè)過程始終無(wú)氣體放出．則下列判斷正確的是（　�。�
A．可能含有Ag+、Al3+、NH4+B．一定不含Cl-，可能含有NO3-
C．一定不含NH4+、AlO2-、CO32-D．可能含有Fe3+，一定不含F(xiàn)e2+

分析 加入氫氧化鈉溶液后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后沉淀有逐漸減少，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在H+、AlO2-、CO32-；整個(gè)過程始終無(wú)氣體放出，則一定不存在NH4+；Cl-、NO3-離子至少存在1種，若存在Cl-，一定不存在Ag+，若存在NO3-，可能存在Ag+、Fe3+、Fe2+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：加入氫氧化鈉溶液后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后沉淀有逐漸減少，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存，溶液中一定不存在H+、AlO2-、CO32-；整個(gè)過程始終無(wú)氣體放出，則一定不存在NH4+；Cl-、NO3-離子至少存在1種，若存在Cl-，一定不存在Ag+，若存在NO3-，可能存在Ag+、Fe3+、Fe2+，
A．根據(jù)分析可知，一定存在Al3+，一定不存在NH4+，若不存在氯離子，可能存在Ag+，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)溶液電中性，溶液中Cl-、NO3-離子至少存在1種，無(wú)法確定是否含有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在NH4+、AlO2-、CO32-，故C正確；
D．溶液中可能含有Fe3+、Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，推斷過程中注意嚴(yán)密性，排除干擾離子，試題側(cè)重考查學(xué)生達(dá)到分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中全部以離子的形式存在
B．常溫下，電解質(zhì)溶液的pH都在0～14之間
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
D．弱電解質(zhì)在水溶液中溶解度都很小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是（填序號(hào)，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（4）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3．
已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當(dāng)A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．醇酸樹脂是成膜性良好的樹脂，如圖為一種醇酸樹脂的合成路線：
已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）丁烷、1-丙醇和D的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃H2OHCH（OH）CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH2CH3（均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（3）④的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）寫出所有符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．通過煤的干餾能獲得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通過以下路線可合成M（）和N（）
路線一：
（1）物質(zhì)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：2：2：2．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）：①②⑤．
（3）寫出D與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
路線二：
已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
（4）寫出G中所含官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的名稱碳碳雙鍵、羧基．
（5）試劑a可選用下列中的CD．
A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2懸濁液  D．銀氨溶液
（6）R（）是E經(jīng)多步反應(yīng)的產(chǎn)物，與R共有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元環(huán)上，則滿足上述條件R的共同異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
（7）N在一定條件下可以生成高聚物P，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　�。�
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新的設(shè)計(jì)：如果改換燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)．下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是（　　）
A．HCl和水B．CO2和NaOH溶液C．NO和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�
A．B．C．D．

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