Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO   2-3 +H2O

B．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO   2-3 +HCO   -3 +H2O

C．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO   -3

D．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO   2-3 +2HCO   -3 +H2O

Answer 1

A、a=3.36時物質的量為：n（CO₂）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反應離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；故A正確；
B、a=4.48時，物質的量為：n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式可以直平法寫出為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故B正確；
C、a=6.72時物質的量為：n（CO₂）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反應離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故C正確；
D、a=8.96時物質的量為：，n（CO₂）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO₂）：n（NaOH）＞1：1，反應離子方程式為：：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故D錯誤；
故選D．