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【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

【答案】B

【解析】

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，根據電子轉移守恒計算金屬失去電子物質的量，沉淀質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和。

4.48L的 NO2氣體的物質的量為＝0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質的量為＝0.015mol，根據電子轉移守恒，金屬失去電子物質的量0.2mol×1＋0.015mol×2×1＝0.23mol，

最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.6g＋0.23mol×17g/mol＝8.51g，

故答案選B。

練習冊系列答案
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A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

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【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時，v正＞v逆

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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

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【題目】某學生實驗小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

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【題目】有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。目前，全世界消費量排在前五位為銅、鋁、鉛、鋅、鎳。

（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于___晶體；基態(tài)Ni原子的價電子電子排布式為____。

（2）銅原子的電子占有____種能量不同的原子軌道。

（3）配合物分子內（如圖）的作用力有_____（填編號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為_____形。

（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為______。

（6）鄰羥基苯甲醛的沸點____（填大于，小于或等于）對羥基苯甲醛的沸點。

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【題目】(1)根據要求回答下列問題：

①干冰與 CO2；②白磷與紅磷；③3517Cl 與3717Cl；④液氯與氯水；⑤與。

在上述各組物質中：

互為同位素的是_____________________；

互為同素異形體的是 ______________，

互為同分異構體的是________________；

屬于同種物質的是____________________。(填序號，下同)

(2)現有以下六種物質形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

請用相應字母填空：

屬于分子晶體的是________； 屬于共價化合物的是______________；熔化時只需要破壞共價鍵的是___； 既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________； 不存在化學鍵的是_____。

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