由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________。

（2）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，丙的電子式是________。

（3）寫出下列方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________。

②乙與過量CO2反應的離子方程式______________________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：   

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3   

b.反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3 

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應中以NH3表示的反應速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

（3）美國化學家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

      (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2) 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

 (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應）

(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH2

B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5mol H2

C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式不正確的是（    ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是                                      (　　)

A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬

B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短

C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車

D．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜

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科目：高中化學 來源： 題型：


從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為___________________________。

（3）驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：___________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

 A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－                  B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

 C．MnO4－、K＋、I－、H＋                    D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________、D__________、E__________、X_________。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________(填編號)。

（3）反應④的離子方程式是_____________________________________________；

（4）反應⑦的化學方程式是_____________________________________________；

該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______mol。

（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是________________________

_____________________________________________________________________。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

_____________________________________________________________________。

（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是__________________________________

_____________________________________________________________________。

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