【題目】化合物Y是一種常用藥物，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應

B.1 mol Y最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應

C.用銀氨溶液可檢驗X是否完全轉(zhuǎn)化為Y

D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子

【答案】CD

【解析】

分析化合物X、Y的結(jié)構簡式，二者區(qū)別在于X中含有醛基，Y在相同位置所含官能團為羥基。結(jié)合醛與醇的性質(zhì)進行分析。

A．由X、Y的官能團變化可知，化合物X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生加成反應，A項錯誤；

B．Y分子中含有的酚羥基可以與NaOH反應，則1 mol Y可與1 mol NaOH發(fā)生反應，B項錯誤；

C．X分子中含有醛基，Y分子中不含醛基，銀氨溶液可檢驗醛基，用銀氨溶液可檢驗X是否完全轉(zhuǎn)化為Y，C項正確；

D．手性碳原子是指與四個各不相同的原子或原子團相連的碳原子，X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子()中含有6個手性碳原子，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構簡式為__________________

（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為__________________

（3）寫出反應①的反應類型：_____________

（4）寫出上述框圖中某些過程的化學方程式：

過程②_________________________

過程④______________________

過程⑤_________________

（5）下列有關實驗的說法中正確的是_______

A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振蕩后靜置分液

B. 有機物C與丙烯酸屬于同系物

C. 聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和H2SO4，可將其倒入到一定量的NaOH溶液中，振蕩后靜置分液

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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙炔的說法錯誤的是 ( )

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗的O2為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2C2O4的Ka1=-1.2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)

D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。

（2）某同學為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟Ⅰ測定Cu2+：準確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ測定C2O42-：準確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000 mol·L1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學式（寫出計算過程）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中通入amolN2與bmolH2的混合氣體，保持溫度不變，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，則a=____mol；

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為448L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量____；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合氣體中，a∶b=_____；

(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

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