【題目】氧化鈉的摩爾質(zhì)量是

A.62B.78gC.78g/molD.62g/mol

【答案】D

【解析】

氧化納的式量是62,其摩爾質(zhì)量是62g/mol,故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

(1)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應(yīng)方程式:_____________________________。

(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________________。

(3)G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(4)制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并說明理由__________________________________________________。

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【題目】(一)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________

(二)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH=H2O還有:

_____________________________、________________________________;

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

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【題目】下列有關(guān)有機化合物的組成、性質(zhì)的說法,正確的(  )
A.天然氣、液化石油氣的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物
D.石油的裂解是化學(xué)變化,而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

A. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池

B. a和b用導(dǎo)線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2

C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn

D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應(yīng)

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【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B,發(fā)生可逆反應(yīng) 3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g)△H=﹣a kJ/mol.5min后達(dá)平衡,測得容器中n(C)=0.8mol.則下列說法正確的是(
A.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)
B.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出0.8a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)
C.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動
D.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會移動

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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()

A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為-2價,磷元素為+3

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學(xué)方程式為:P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol

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【題目】對于反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)已知: O2(g)═ O2+(g)+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e═PtF6(g)△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6(s)═O2+(g)+PtF6(g)△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6(s)的△H= , K=(用K1、K2、K3表示)
(2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示.

①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.v(CO2)=v (FeO)
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下,向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 , 達(dá)到平衡時則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為;反應(yīng)過程中體系的能量(增多或降低)
③T2溫度下,恒容密閉容器中,反應(yīng)過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示.則T1T2(填>、<或=),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 , 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為

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