Question

相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液，分別加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：1：3
3. C.
   1：2：3
4. D.
   3：3：1

Answer 1

D
分析：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量相同，令BaSO₄的d物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算n（Na₂SO₄）、n（MgSO₄）、n[Fe₂（SO₄）₃]，溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：加入足量的BaCl₂溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO₄，生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量相同，令BaSO₄的d物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸根守恒，則：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n（MgSO₄）=n（BaSO₄）=1mol
n[Fe₂（SO₄）₃]=n（BaSO₄）=×1mol=mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：1mol：mol=3：3：1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于無數(shù)據(jù)型計(jì)算，根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量相同確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法與守恒法進(jìn)行的計(jì)算．