Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鐵遇冷濃硝酸、濃硫酸表面形成致密氧化膜（鈍化），可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
B．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e^-=Fe³⁺
C．白鐵（鍍鋅鐵）在鍍層破損后，首先被腐蝕的是鐵
D．將鎂片跟鋁片用導(dǎo)線連接后平行插入一定濃度的NaOH溶液中，鎂做負(fù)極，鋁上有氣泡逸出

Answer 1

【答案】分析：A．常溫下，鐵、鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子；
C．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬易被腐蝕；
D．鋁、鎂和氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極．
解答：解：A．常溫下，鐵、鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，使鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故A正確；
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極，則作負(fù)極的鋅易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．鋁、鎂和氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，鎂電極上氫離子得電子生成氫氣，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．