【題目】1 請計算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質(zhì)的量是多少___________。

2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用 684g 蔗糖為原料制取葡萄糖,并由葡萄糖完全轉(zhuǎn)化為酒精,生成酒精的物質(zhì)的量是多少___________。

【答案】0.2 4mol.

【解析】

本題考查葡萄糖的相關(guān)性質(zhì)。蔗糖水解的方程式為:,葡萄糖發(fā)酵的方程式為:,根據(jù)方程式計算題中要求的物理量。

1,

1                      1

0.2mol           n(葡萄糖)1

n(葡萄糖)1=0.2mol;

(2) ,則n (葡萄糖)2=2mol,

1                  2

2mol           n(C2H5OH)

n(C2H5OH)=4mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________

(2)我們最好選取實驗________(3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

.某溫度時,在5 L的容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:

(5)反應(yīng)開始至2 minY的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是(  )

A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化

D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展煤化工是推動山西能源革命的重要力量,煤的干餾是煤化工的一種重要途徑。

1)煤的干餾屬于_____________變化(填物理化學(xué))。

2)煤干餾后得到的固體物質(zhì)主要是___________,得到的可燃性氣體中的一種成分是___________

3)煤焦油中含有苯, 用苯制硝基苯的化學(xué)方程式是_________,該反應(yīng)類型屬于_________。

4)煤焦油經(jīng)過分餾可以得到萘( ),其分子式是_____________.

5 為證明上圖實驗中得到的水層含有氨,可進行的實驗操作是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說法是

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 molH21molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g),下列說法正確的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變

B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:

(1)步驟Ⅰ的操作是____________。

(2)步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)步驟Ⅲ中,加入鋅粉的作用是______________。

(4)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實驗室中應(yīng)置于____________(填儀器名稱)焙燒樣品。分析數(shù)據(jù),100℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________;680℃時所得固體的化學(xué)式為__________(填字母符號)。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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