15．現(xiàn)有以下幾種反應(yīng)類(lèi)型：A、取代反應(yīng) B、氧化反應(yīng)  C、加成反應(yīng)  D、酯化反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空
（1）乙烯使溴水褪色C；
（2）甲烷和氯氣混合氣體光照后黃綠色消失A；
（3）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．

分析 （1）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）光照條件下，烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)氯代烴；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被強(qiáng)氧化劑氧化．

解答 解：（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故選C；
（2）光照條件下，烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)氯代烴，則光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故選A；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型與官能團(tuán)的關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過(guò)以下工藝流程制備．

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫(xiě)出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl4（沸點(diǎn)137℃）露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl4（沸點(diǎn)57.6℃）、VOCl3（沸點(diǎn)127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl4；不能用該法除去VOCl3，原因是VOCl3與TiCl4的沸點(diǎn)相差太�。�
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途．以TiCl4和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
C．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
D．的名稱(chēng)為2，2，4-三甲基-4-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．風(fēng)能是人類(lèi)通過(guò)風(fēng)車(chē)等工具獲取的能源，但屬于一次能源
B．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來(lái)核能的重要原料
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液   Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯水加入到溴化鉀溶液中     Br-+Cl2═Br2+Cl-
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸     CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．.反應(yīng)從0min開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯吡藴囟?/td>
C．反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/td>
D．在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是物質(zhì)狀態(tài)的改變
B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料獲取氫氣，下列研究方向可行的是（　�。�
A．電解水產(chǎn)生氫氣
B．開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)作催化劑，降低水分解過(guò)程中所需要的能量
C．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
D．尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

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